A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2

C. 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,右側(cè)電極附近酸性減弱

D. 電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇

A. 鋁絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精

A. 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類(lèi)型為_______。

（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。

②分析實(shí)驗(yàn)_________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：

①乳酸分子中的官能團(tuán)有：_____________________________________（寫(xiě)名稱(chēng)）；

②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

③已知—COOH不會(huì)發(fā)生催化氧化，寫(xiě)出加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；

④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 寫(xiě)出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。

（1）將混合物配制成250mL的待測(cè)溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱(chēng)）。

（2）取25.00mL待測(cè)溶液，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，然后進(jìn)行過(guò)濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準(zhǔn)確稱(chēng)量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）檢驗(yàn)Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

步驟一：仔細(xì)觀(guān)察，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱(chēng)量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成的氣體為b L(標(biāo)況）。反應(yīng)的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。

（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________（用含a 、b的代數(shù)式表示）。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L（標(biāo)況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大