A. 0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片

B. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C. t1時(shí)刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

D. tl時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅

A. a為陽(yáng)極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時(shí)間，a極區(qū)溶液pH升高

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)D.青銅是我國(guó)最早使用的合金

A. 甘油具有保濕作用

B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳原子均可共面

C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種

D. 丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中

B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中

C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L

D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL

【題目】某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)（反應(yīng)1），2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)（反應(yīng)2）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol/L，c(HI)＝3mol/L，則該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為

A. 9 B. 15 C. 25 D. 無(wú)法計(jì)算

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過(guò)程：_________________________________。

(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

A. 含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)

B. 硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物

C. 上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D. 燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放