PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為_________，C所含官能團的名稱為_________。

（2）H的結構簡式為__________________。

（3）②、④的反應類型分別為__________________、__________________。

（4）⑤的化學方程式為___________________________。

（5）寫出所有的與D互為同分異構體且滿足以下條件的結構簡式_________。

①能與 NaHCO3溶液反應； ②能發(fā)生銀鏡反應

③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰，峰面積比為1：6：2：1

（6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結簡式如圖所示。

①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中銅位于_________區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

③鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_________，N原子的雜化類型為_________。

(2)C60是富勒烯族分子中穩(wěn)定性最高的一種，N60是未來的火箭燃料，二者結構相似。

①有關C60和N60的說法中正確的是_________。

A.C60和N60均屬于分子晶體 B.N60的穩(wěn)定性強于N2

C.C60中碳原子是sp3雜化 D.C60易溶于CS2、苯

②近年來，科學家合成了一種具有“二重結構”的球形分子，它是把足球形分子C60容納在足球形分子Si60中，則該分子中含有的化學鍵類型為___________ (填“極性鍵”“非極性鍵”)。

(3)原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。

①圖中原子坐標參數(shù)分別為：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，則D的原子坐標參數(shù)為_________。

②圖為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

A.光導纖維B.有機玻璃C.人造纖維D.鋁合金

A．1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

A. A B. B C. C D. D

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 不能做上述估計

反應I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；

反應Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；

回答下列問題：

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反應Ⅱ的△H2=______________。

（2）一定溫度下，向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）數(shù)據(jù)如下：

①該溫度下，正丁烷的平衡轉化率a=__________；反應速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應速率=__________MPa·min-1。

②若平衡時甲烷、乙烯的體積分數(shù)分別為、，則該溫度下反應I的壓力平衡常數(shù)Kp=_________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字）。

③若反應在恒溫、恒壓條件進行，平衡后反應容器的體積_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小，可能的原因是__________（任寫1條）。

（3）一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

①A電極上發(fā)生的是反應_________（填“氧化“或“還原”）。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________。

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

C．做實驗的當天室溫較高

D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)

（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中鈦元素的化合價為_________，實驗“焙燒”所需的容器名稱是_________，“濾渣”的主要成分是__________________(填化學式）。

（2）制取H2TiO3的化學方程式為__________________。

（3）礦石粒度對TiO2的提取率影響如圖，原因是____________。

（4）相關的金屬難溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如圖所示，步驟④應該控制的pH范圍是_________(填標號)

A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

（5）常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

②滴定終點時消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為_________。 (寫表達式)

（1）a的名稱為_________。

（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學方程式說明原因____________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為______________，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_______________。