（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：

請回答：

①c1_____c2（填“>”、“<”或“＝”）；a=__________。

②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。

（2）壓強為P1時，向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2，CO和氫氣發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①該反應屬于__________（填“吸”或“放”）熱反應；P1__________P2（填“>”、“<”或“＝”）。

②100℃時，該反應的平衡常數K=__________（用含b的代數式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________（選填字母）。

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________。

（2）反應①的離子方程式為__________。

（3）反應②的化學方程式為_________。

（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。

A. 食鹽中陰離子的結構示意圖：

B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質

C. 84消毒液顯堿性的原因：ClO－+H2OHClO+OH－

D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發(fā)生酸堿中和反應

A. 還原法煉鋁：3H2+Al2O3 2Al+3H2O

B. 加熱法煉汞：2HgO 2Hg+O2↑

C. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3

D. 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

A.AB.BC.CD.D

（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：

該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。

②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。

①實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式有_________。

②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現象差異的原因:_________。

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號字母)

A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

【題目】在一定條件下，可逆反應A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，P為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1____________T2（填大于、等于或小于）。

（2）正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m______2（填大于、等于或小于）。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填增大、減小或不變），平衡_________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。