(1)①中過(guò)量的還原劑應(yīng)是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 ______________。

(1)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol－1,則

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 _______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _____________(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)

e.1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖實(shí)線(xiàn)所示，僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比,虛線(xiàn)改變的條件可能是__________________

(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _____________________，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱(chēng)是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣

A. C.H、O B. C. H、O、N

C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

A. 乳糖 B. 淀粉 C. 糖元 D. 麥芽糖

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。

A. AB. BC. C...D. D

A.常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

B.可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

(1)裝置連接順序?yàn)?/span>_____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________

(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（探究二）

(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無(wú)變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�_________________________________。

(4)該小組同學(xué)又對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來(lái)驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓