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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( )

A.CaCO3 CaO+CO2B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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【題目】電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥,被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金金屬,其利用回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀的pH

2.1

4.7

4.3

恰好完全沉淀的pH

3.2

6.7

a

(1)浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3_______________(填化學式)

(2)除鐵等相關(guān)操作:

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應滿足要求是_______________;

②將濁液加熱到80℃,趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________(填化學式)。

(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________,此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ (離子方程式表達)。

(4)當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全,則表格中a的值是______________。(已知:T=25℃,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,lg2=0.3)

(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中,可觀察到鉻逐漸溶解,同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中,卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________

(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42-計)可采用離子交換法,其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水,再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收,并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。

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【題目】某研究小組對鐵生銹進行研究。

(1)甲同學設(shè)計了 A、B、C三組實驗如圖:

探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后,甲同學觀察到的現(xiàn)象是: A中鐵釘生誘;b中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。

①通過上述實驗現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是______________________________;

②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為______________________________

③實驗B所用的水要經(jīng)過________處理,植物油的作用是_________________;

④實驗C中堿石灰的作用是______________________。

(2)乙同學為了達到同樣目的,設(shè)計了實驗d如圖所示:

發(fā)現(xiàn)一段時間后,試管中的液面升髙,其原因是____________________________,該實驗_______(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

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【題目】下列我國古代生產(chǎn)工藝(或技術(shù)發(fā)明的使用),主要體現(xiàn)物理變化的是

A.使用火藥B.鉆井取鹽C.燒制瓷器D.冶煉青銅

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【題目】氣體摩爾體積是一個物理量,它的基本單位是

A.B.千克C./摩爾D.摩爾

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【題目】如圖所示,A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

1AB、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號,下同),屬于電解池的是_____________

2A池中Zn_____極,電極反應式為________Cu______極,電極反應式為______________,A中總反應的方程式為________________________。

3B池中總反應的方程式為________________

4C池中Zn____極,電極反應式為_____;Cu______極,電極反應式為____________

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【題目】某研究性學習小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。

請回答:

(1)寫出圖中儀器的名稱:a________,b________。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是________。

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

(4)下列說法正確的是_______。

A 實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

C 實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下,它是一種極易水解的無色液體,沸點為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應原理為:TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應裝置,其主要操作步驟有(順序己打亂):

①連接好整套裝置,并檢査裝置的氣密性;

②當錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時,停止加熱,改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止;

③將Ti02、炭粉混合均勻后,裝入管式電爐中;

④將電爐升溫至800℃,一段時間后改通Cl2,同時在冷凝管中通冷凝水;

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時間。

試回答:

(1)儀器F的名稱是_______________,裝罝A所用的試劑名稱是_______________。

(2)正確的操作程序是(填寫操作步驟的序號)______________________________。

(3)操作⑤的目的是______________________________

(4)裝置中冷凝管進水口的位置是(填a或b)_______________,裝置E的作用_______________。

(5)將少量TiCl4露置于空氣中,可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)利用化合物TiCl4可制備TiO2,請結(jié)合化學用語解釋該過程:_______________。

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【題目】充分浸泡大豆和水稻籽粒,結(jié)果大豆種子膨脹的體積比水稻大,原因主要是大豆種子

A.原有的含水量比水稻小

B.種皮具有較強的滲透吸水能力

C.含蛋白質(zhì)較多,親水性較強

D.含糖類較多,細胞液濃度大

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【題目】已知在Ca3(PO42的飽和溶液中存在平衡:Ca3(PO42(s)3Ca2+(aq)+2PO43(aq)

(1)溶度積Ksp=_________________

(2)若一定溫度下,飽和溶液中c(Ca2+)=2.0×106 molL1,c(PO43)=1.58×106 molL1,Ksp=___________

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同步練習冊答案