A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________；C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________；寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：_________；

(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號(hào))，

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力

②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為________________________；

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是__________；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；

（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

（1）在圖A中，使銅片上產(chǎn)生氫氣。

①若加以導(dǎo)線連接，則鋅片發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）；銅片上的電極反應(yīng)式：____________________________。

②若外加電源，則銅片作為該裝置的______極，連接電源的_______極；鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）在圖B中，使a極析出銅。

①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接，則連接后的裝置應(yīng)為____________（填“原電池”或“電解池”）；該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）； 經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的酸性__________ (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。

②若a、b電極加以導(dǎo)線連接，且a極為銅電極，則b極可以為________電極（填序號(hào)）。
A．鉑 B．鐵 C．石墨 D．銀 E．鋅

該裝置工作時(shí)，溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)（填“a”或“b”）。

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

A.0～2 min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B.2 min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·Lˉ1

C.4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________；

(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

(3)催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①請(qǐng)寫出N2的電子式________；

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______；

③曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1；

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

（1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。

②P（S，紅磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s) △H ＝ —738.5kJmol－1

（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)～D]________。