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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個(gè)Na+
C. 水合b離子的圖示不科學(xué)
D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致
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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為________________;C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________;寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子:_________;
(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號(hào)),
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構(gòu)型為________________________;
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖所示),乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________;
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是__________;
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y是_____________;
(2)銀電極為電池的_________極;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。
(3)外電路中的電子是從________電極流向______電極(填電極的材料)。
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【題目】對(duì)下圖中兩極加以必要的連接并填空:
(1)在圖A中,使銅片上產(chǎn)生氫氣。
①若加以導(dǎo)線連接,則鋅片發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”);銅片上的電極反應(yīng)式:____________________________。
②若外加電源,則銅片作為該裝置的______極,連接電源的_______極;鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)在圖B中,使a極析出銅。
①若a、b電極均為石墨電極并加以必要的連接,則連接后的裝置應(yīng)為____________(填“原電池”或“電解池”);該裝置工作時(shí),溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)(填“a”或“b”); 經(jīng)過一段時(shí)間后,停止反應(yīng)并攪勻溶液,溶液的酸性__________ (填“增強(qiáng)”、“降低”或“不變”)。
②若a、b電極加以導(dǎo)線連接,且a極為銅電極,則b極可以為________電極(填序號(hào))。
A.鉑 B.鐵 C.石墨 D.銀 E.鋅
該裝置工作時(shí),溶液中陰離子向________極作定向移動(dòng)(填“a”或“b”)。
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時(shí)間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0~2 min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量
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【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221 kJ·molˉ1
4Al(g)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2=-3351 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________;
(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2,室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)寫出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______;
(3)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為:4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:
①請(qǐng)寫出N2的電子式________;
② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______;
③曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1;
(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為:_____________________。當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為:_________________kJ。
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【題目】已知: ①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJmol-1
②P(S,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H = —738.5kJmol-1
(1)寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖,能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù)~D]________。
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