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【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

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【題目】在某澄清透明的酸性溶液中,可能大量共存的離子組是(

A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-SO42-、Cl-

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。(填極性鍵”、“非極性鍵)其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

(1)A的用途:________(任寫一種),B________D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:____________,___________________。

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【題目】已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ___________________________ (用元素符號表示)。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填高或低),理由是____________。

(3)ED的同族短周期元素可形成一種化合物X,X是常見的有機(jī)溶劑,X分子的空間構(gòu)型是________。

(4)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________;(黑色球表示F原子)。

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【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式____,D的化學(xué)式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。

(3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________

(4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________,______________

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【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系,運(yùn)用相關(guān)的知識回答下列問題

(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點(diǎn)由高到低的順序是___________________________>連接),

其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________

(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu),其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 _______________

(3)醋酸的球棍模型如圖所示。

①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有 _______________

Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 _______________(填選項(xiàng)字母)。

A.極性鍵 B.非極性鍵

C.配位鍵 D.金屬鍵

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【題目】25℃時(shí),NiSFeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示NiFe,下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點(diǎn)分別對應(yīng)的NiSFeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時(shí),FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點(diǎn)溶液

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【題目】近日,中國科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑,實(shí)現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的核外電子有____種運(yùn)動狀態(tài), 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________,存在的化學(xué)鍵類型有_________(填標(biāo)號)。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

(4)碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體,CO與N2互為等電子體,則CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______;測得熔點(diǎn)為170℃,預(yù)測屬于___________晶體。

(5)一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該晶體的化學(xué)式為__________,其晶胞邊長為apm,列式計(jì)算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.生成的N2是氧化產(chǎn)物

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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