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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.14C中含有14個(gè)中子B.16O、18O是同一種核素

C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（已知Na2SO3被氧化為Na2SO4）

A.+6B.+3C.+2D.0

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常會(huì)有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學(xué)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cu SO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，他利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器和藥品設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無(wú)”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過(guò)程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí)，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說(shuō)法不正確的是

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn)：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃時(shí)，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極b連接電源的負(fù)極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生 D. C為陰離子交換膜

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