回答下列問題：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負(fù)極，Cu作正極

C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。

（2）HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________，其分子中碳原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

（4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項字母)。

A.共價鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵

②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序為______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。

（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)為___________，Cu+半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

（1）請寫出所列儀器的名稱：A__________，B____________;C_____________；

（2）儀器 B 使用前必須______________________。

（3）儀器 B 上標(biāo)記有__________________(填序號)；

①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II． 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=________________________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。

（3）寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

（2）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：___________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是__________________________________。將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________。

（4）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________________________________。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+

C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問題：

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時，反應(yīng)達到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到了平衡

D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應(yīng)達到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)