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【題目】水晶的主要成分是SiO2，SiO2屬于（ ）

A.混合物B.非金屬單質(zhì)C.氧化物D.有機(jī)物

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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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【題目】將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的

A.漂白性B.氧化性C.酸性D.還原性

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【題目】已知反應(yīng)：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,現(xiàn)有0.228g CS2液體在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，過量）中充分燃燒，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況后所得氣體為

A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A.5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.16 g S8 (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為NA

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【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

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【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

（1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

（2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

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【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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