科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.能發(fā)生聚合反應(yīng)
B.能使溴水褪色
C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
[___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________
(2)反應(yīng)中,HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。
(3)若反應(yīng)消耗 2molHCl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個(gè)。
(4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
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【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來(lái)還要淺
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【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料,其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
(1)找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素,寫(xiě)出其原子的電子式_____。
(2)同溫同壓下,上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。
(3)上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為:____,從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因:_________。
(4)若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi),則 Al2O3 屬于______氧化物,據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。
A.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
B.2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O
C.Al(OH)3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效水處理劑,廣泛應(yīng)用于工業(yè)廢水、城市污水、工業(yè)用水及生活飲用水等的凈化處理。其一種合成方法流程如下:
回答下列問(wèn)題
(1)聚合硫酸鐵分子式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)x]m,其中Fe化合價(jià)為+3,則x=___________(用含n的代數(shù)式表示)。
(2)分離階段通常使混合物經(jīng)靜置后傾去上層清液即可。清液中所含的主要離子是___________。
(3)在自然氧化階段,經(jīng)分離得到的絮狀沉淀會(huì)被空氣氧化。該階段完成的標(biāo)志是沉淀顏色變?yōu)?/span>___________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,為了使反應(yīng)充分,還可以采取的措施有______________________(寫(xiě)一條即可)。
(4)在氧化階段,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。反應(yīng)要求必須在攪拌下緩緩加入雙氧水,除了因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱,反應(yīng)劇烈,為防止危險(xiǎn)外,還因?yàn)?/span>_________________________________。
(5)為了檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+ (不含其他還原性物質(zhì)),取少量樣品完全溶于水,并加水稀釋,此時(shí)溶液幾乎無(wú)色。然后用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。則滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
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【題目】已知pCa=-lgc(Ca2+),Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時(shí),溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實(shí)線),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知1g3=0.48)
A. y值為3.48
B. a與b兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為50:3
C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L
D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液,則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
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