A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a﹤b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+ c( C2O42-)

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳�的點為____(填字母)。

(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應為______________________________________。

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是

A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)

B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）

A.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料

D.植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

A. v（A）=0.15molL-1min-1 B. v（B）=0.01molL-1s-1

C. v（C）=0.40molL-1min-1 D. v（D）=0.0075molL-1s-1

（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴

①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i. 過程③中反應的離子方程式是________。

ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經(jīng)5 min 后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍。

（1）用Y表示的化學反應速率為_____，X的轉(zhuǎn)化率為______，平衡時反應吸收的熱量為_________。

（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動， X(g）的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質(zhì)量分數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

（1）該反應的離子方程式為_______。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。

（4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。

（5）已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應。下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是______。

A．該反應是放熱反應

B．該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。