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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a﹤b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)+ c( C2O42-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):③>②>①
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【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點,對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)
(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0
II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題:
①一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II,反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是___。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正減小,c(N2O2)減小
C.k2正增大,c(N2O2)減小
D.k2正減小,c(N2O2)增大
③由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為____(填字母)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應:H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發(fā)生的反應為:
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發(fā)生的反應為______________________________________。
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中,正確的是
A.反應速率:v正(b點)<v正(d點)
B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時,導致平衡移動的原因是升高溫度
D.a和c點:Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))
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【題目】下列說法正確的是( )
A.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料
D.植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的是
A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1
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【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下,請回答相關(guān)問題。
(1)海水進入沉淀池前,對海水進行處理有以下兩種方案:
方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池;
方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
(2)提取鎂和溴
①試劑a為_________(填化學式),通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。
④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
(3)提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。
(4)從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):
i. 過程③中反應的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,應加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g) Y(g)+3Z(g)ΔH=+92.0kJ· mol-1。經(jīng)5 min 后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍。
(1)用Y表示的化學反應速率為_____,X的轉(zhuǎn)化率為______,平衡時反應吸收的熱量為_________。
(2)在定溫,定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g)氣體,平衡______(填“正向”“不”“逆向”)移動, X(g)的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),Y(g)的質(zhì)量分數(shù)______(填“增大”“減小”“不變”)。
(3)在相同溫度,相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g),0.6molY(g),1.8molZ(g),此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)該反應的離子方程式為_______。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)已知50 ℃時c(MnO4—)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO4—)~t的變化曲線示意圖_____。
(4)在25 ℃、101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
(5)已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”)的反應。下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是______。
A.該反應是放熱反應
B.該反應的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(3)A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
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