A.醇與酸的反應都是酯化反應

B.酯化反應和中和反應原理一樣

C.酯化反應既屬于取代反應，也屬于可逆反應

D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基

【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 10 min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率v(I)＜v(II)

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當了電解脫硫過程的催化劑

B. 電極a應與電源負極相連

C. 脫硫過程中存在的離子反應為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應：2H2O+2e－=4H++O2↑

【題目】已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

①打針用醫(yī)用酒精對皮膚消毒

②用稀的甲醛溶液浸泡作物種子消毒

③用硫酸銅制成的農(nóng)藥波爾多液防治農(nóng)作物病蟲害

A.僅①②B.僅③C.僅①③D.全部

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤

【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化

C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2