(1)汽車氣缸中發(fā)生復雜的化學反應，其中有如下三個重要反應：

反應1：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

反應2：2CO(g)2C(s)+O2(g) △H=+221 kJ/mol

反應3：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

②下列有關反應1的說法中正確的是___________。

A.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.使用催化劑可使反應1的反應熱減小

D.其它條件不變，加壓，正逆反應速率不變，平衡不移動

③定溫定容條件下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO的混合氣體(總物質的量保持4mol)，平衡時NO、CO的轉化率及N2的體積分數與的關系如圖所示，CO轉化率對應的曲線為___________(填“轉化率a”或“轉化率b”，氮氣體積分數25%時該反應的平衡常數K=___________，初始時n(NO)=___________.

(2)1073K時，H2與NO可發(fā)生反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，該反應的正反應速率方程為：v=kca(H2)×cb(NO)(a、b分別為H2和NO的級數，k為速率常數)。

在定容容器中，分別充入不同濃度的NO和H2，測得該反應的正反應速率如下表所示：

利用上表數據可確定a=___________(保留整數)，b=___________(保留整數)，k=___________(保留兩位有效數字)。

A. 1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1B. 98 g H2SO4含有NA個H2SO4分子

C. H2SO4的摩爾質量為98 gD. 6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8 g

(1)馬爾氏鹽晶體的制備：

甲組同學利用新生成的硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液反應制備馬爾氏鹽晶體(已知所使用的鐵屑中含有少量的Fe2O3和FeS雜質)，裝置如圖所示；

①為了使A中所制得的FeSO4中不含F(xiàn)e3+，應使______________________過量(填化學式)。

②實驗前期，需要用生成的H2將裝置中的空氣排盡，其原因是______________________，裝置B中的試劑為____________(填寫試劑名稱)。

③裝置A中反應一段時間后，若不拆卸裝置，如何使裝置A中生成的FeSO4進入裝置C中，敘述操作過程____________________________________________。

(2)驗證馬爾氏鹽晶體分解的氣態(tài)產物成分：

提出假設：馬爾氏鹽晶體分解可能生成H2O、NH3、SO3、___________等氣態(tài)化合物。

實驗驗證：實驗小組取一定量馬爾氏鹽晶體隔絕空氣加強熱分解，利用下列裝置檢驗氣態(tài)產物的成分(防倒吸裝置已略去)，試完成下表：

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

A.l0g H2和l0g O2B.9g H2O和0.5mol Br2

C.224mL H2(標準狀況）和0.1mol N2D.5.6L N2(標準狀況）和22g CO2

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H22NH3在10s內N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說法正確的是

A.充分反應后，N2、H2中至少有一種物質濃度可降為零

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

D.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol

A. 稀硫酸和鋅粒反應B. 二氧化硫和氧氣反應

C. 濃硫酸和銅反應D. 二氧化硫和水反應

A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。