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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為
A. 3:4:3B. 1:2:3C. 3:2:1D. 1:1:1
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【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結構相同,則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8-(m+n)
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【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現了“銅銅綠……銅”的轉化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于哪類物質?____。
(2)寫出B的化學式____。
(3)上述轉化過程中屬于置換反應的是____(填序號)。
(4)寫出①反應的化學方程式:_____。
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【題目】下列關于用糯米制作米酒過程的敘述正確的是( )
A.發(fā)酵過程需要接種乳酸菌B.發(fā)酵過程需要保持空氣流通
C.發(fā)酵過程需要控制好溫度D.蒸熟糯米后馬上加入酒曲
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【題目】鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業(yè),目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯誤,主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6,其結構如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”),其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________;AlCl3的空間結構為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物,由Na+和AIF63-組成,在冰晶石的晶胞中,AlF63-占據的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl-的位置。
①冰晶石的化學式為___________,一個冰晶石晶胞中Na+的個數為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3,則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德羅常數值為6.02×1023)
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【題目】I.下列實驗可達到實驗目的的是(______)
A、將與濃硫酸共熱制備CH3—CH=CH2
B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以檢驗溴元素
C、與適量NaHCO3溶液反應制備
D、用溴水即可檢驗CH2=CH—CHO中的碳碳雙鍵
II.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。
(2)③的反應試劑是____________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為___________________________________________。吡啶是一種有機堿性溶劑,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達到平衡時SO3的轉化率為___________;此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。此條件下該反應的平衡常數為__________
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)
A、反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C、CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
D、單位時間內消耗3 mol H2,同時消耗1 mol H2O
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
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【題目】(1)為準確測定中和熱,除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外,在實驗過程中的另外兩個重要措施是:_______________、 _________________
(1)在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生如下反應。請配平:____________
MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O
該反應開始時速率較慢,但一段時間后,紫色突然褪去,其主要原因是:_______________________________________________________________
(3)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①此反應的平衡常數表達式為___________________。若使平衡常數增大,可采取的措施是____________________ 。
②保持壓強不變,充入N2,其正反應速率_________ ,(填“增大”、“不變”、“減小”)逆反應速率___________ 。(填“增大”、“不變”、“減小”)
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【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料,回答下列問題:
(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質,寫出反應的離子方程式_________________________________。溫度對反應時間和Ni粒徑的影響如圖所示,溫度為___________(選填字母)℃時,很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質的大小一致)。
A.43 B.50 C.64 D.79
(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni,還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O),其流程如圖所示:
已知:Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10-16
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________,步驟需要控制溫度40℃左右,其目的是_________________________________。
②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L,c(Fe2+)=0.1mol/L,試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10-5mol/L時可認為沉淀完全,要有計算過程和合理的文字敘述)。
③“系列操作”包括__________、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作,其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點是____________________________________________。
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