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【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________

(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為________(填編號)

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填偏高”、“偏低無影響”)

①稱量時誤用左碼右物________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________

(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.

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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實驗步驟如下:

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸);

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯;

③裝好其他藥品,并組裝好儀器;

④向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

⑤控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

⑥分離出一硝基甲苯。(已知:甲苯的密度為0.866 g·cm-3,沸點(diǎn)為110.6 ℃;硝基苯的密度為1.20 g·cm-3,沸點(diǎn)為210.9 ℃)

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器,它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右,如果溫度過高,產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡述配制混酸的方法:________________________________,濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________,進(jìn)水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式:______________,反應(yīng)類型為:________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下:

操作1的名稱是________

(6)經(jīng)測定,產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時,電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)換率超過80%

D. 鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是(

A.在一定條件下苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.在一定條件下,乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷

D.苯在鎳的催化作用下與氫氣反應(yīng)得到環(huán)己烷

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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

(1)①表示的元素名稱是____,②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,簡單離子半徑比較②______④。(大于、小于、等于”)

(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________

(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。

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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應(yīng)為Li

B. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S

C. 電解過程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應(yīng)為_____色,發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是__________________________________。

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________N3-的空間構(gòu)型為__________。

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

5)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A0,00)、Bl,00),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____________

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗,研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),甲同學(xué)設(shè)計實驗如下表:

實驗編號

鹽酸濃度(mol·L1)

鐵的狀態(tài)

溫度/°C

1

2.00

塊狀

20

2

2.00

粉末

20

3

1.00

塊狀

20

4

2.00

塊狀

40

請回答:

(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn),則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________

(2)實驗______________是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實驗編號,下同);實驗____________是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。

(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖,則曲線cd分別對應(yīng)的實驗組別可能是_______、______。

(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實驗:所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同,所用酸的體積相同,其濃度如下,你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______

A 18.4mol·L1硫酸 B 5.0mol·L1硝酸 C 3.0mol·L1鹽酸 D 2.0mol·L1硫酸

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【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答:

(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。

A 水解 B 裂解 C 分餾

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。

(3)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)

(4)某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

實驗時,為分離出乙酸乙酯中混有的少量AB,試管中應(yīng)先加入__________,實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________ (用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。

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【題目】A—E五種物質(zhì)都含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為淡黃色固體化合物,B為單質(zhì)。

1)固體A的名稱為____,單質(zhì)B的常見用途有:_____(任寫一條)。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

B→C__________

A→D__________

3)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式_____,其溶液有漂白作用,漂白原理是______。(寫反應(yīng)方程式)

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