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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的pN2O5=________kPa。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè),則此電子層是(

A.KB.M

C.LD.N

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因__________________________________________。

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III.氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是____________________

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。

B.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑。

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. B. 氯化鐵C. 乙烷D. 乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:配制待測(cè)白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

(1)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(2)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:_________________。

(4)按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋總酸量=____g·100mL-1。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是

A. V =40

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.c(CH3COO)·c(H+)/c(CH3COOH)

(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;

(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是__________(填寫序號(hào))

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b

C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b

D.=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物在一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀

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