已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；

Ⅱ. H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反應(yīng)類型為_________。

②與出D→C的化學反應(yīng)方程式：_________。

③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。

(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：

①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；

②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。

由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。

(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。

(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

C. 化學反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a

請回答下列問題：

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________（用元素符號表示）。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________，其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計算出結(jié)果）。

(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______。

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進行由快到慢的順序為______(填字母）。

③下列描述能說明反應(yīng)達到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____________。

A. B. C. D.