【題目】一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結論正確的是

A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 無法比較

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)___________。

(1)H中的含氧官能團名稱為_____。

(2)F→G的反應類型為_____。

(3)E的分子式為C9H8N2O5，E→F發(fā)生還原反應，寫出E的結構簡式：_____。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。

①在酸性條件下能水解生成X、Y、Z三種有機物。

②X是一種氨基酸，Y能發(fā)生銀鏡反應，Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)泛影酸丙酯()是一種醫(yī)學診斷劑，寫出以、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O為原料制備泛影酸丙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _________________。

（1）填表：

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質(zhì)實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

圖1圖2

(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。

(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。

(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，體積不變，F2轉化率降低

（1）請同學們寫出該反應方程式_______________________________________；

（2）其中______為還原劑，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)__________（酸性、強氧化性、強氧化性和酸性）；

（3）當3molCu參加反應，轉移的電子數(shù)為_____________。

A. CaOB. NaOHC. K2OD. CO2