A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。

（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：

求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。

II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點的方法是______。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

（2）常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。

（3）今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸：

①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）

②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時速率大小關(guān)系是__________，反應(yīng)所用時間長短關(guān)系是_______________

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

（1）據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)

B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是_____。

A. 元素周期表中有7個主族、7個副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個

C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氫分子中的化學(xué)鍵是共價鍵

A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7

C. 當pH=8時，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

A. H2A是二元弱酸

B. 當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）

C. 當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D. 當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小