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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. 高溫煅燒石灰石的反應(yīng)

C. 生石灰與水的反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

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【題目】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知:

回答下列問題:

1A的名稱為________,試劑a________________。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________

3F中的官能團(tuán)名稱為________。

4)上述①⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號(hào))。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________________________________________

5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有氨基(—NH2 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是

A. 苯與溴水混合,振蕩靜置后,上層液體無色,下層液體為橙紅色

B. (CH3)3CCH2BrNaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色,而甲烷、乙烷等則不能

D. 等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯( )分別完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

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【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。

(1)寫出下列儀器的名稱:A___________;儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。

(2)寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

(3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

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【題目】已知:E是石油裂解氣的主要成份,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,D是一種具有香味的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 __________,E中官能團(tuán)的名稱為__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________,反應(yīng)類型___________。

(3)列說法正確的是__________。

A.用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機(jī)物B、CD

B.乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng),可稱為皂化反應(yīng)

D.通過分液乙酸乙酯和有機(jī)物A的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯

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【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是_________,屬于同一種物質(zhì)的是__________。(填序號(hào))

O2O3 ②氕和氚 CH3COOCH3HCOOCH2CH3 ④苯和對(duì)二甲苯 CH3CH3CH3CH2CH3 ⑦乙醇和乙醚

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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號(hào))為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____________

(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào))。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先________________________,然后裝入藥品。一段時(shí)間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為____________________________

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________

(7)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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【題目】用下列方法均可制得氯氣:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

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【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)乙烯和水反應(yīng)_______________________________________________

(2)乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________________________________

(3)溴乙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________

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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ· mol-1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ· mol-1

若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ· mol-1,則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol-1。

(2)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3、SO32-離子濃度相等時(shí),溶液的pH約為_______________。

(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________,連二亞硫酸根與HNO2(HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10-4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(4)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5 min后達(dá)到平衡,生成1 mol CO2

①其他條件不變時(shí),隨著溫度的升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因________________________________。(已知硫的沸點(diǎn)約是445°C)

②保持其他條件不變,第8分鐘時(shí),將容器體積迅速壓縮至1 L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度6~11分鐘的變化曲線。______

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