A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應

B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應

C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復分解反應

D. 用紅磷氣中氧氣含量：2P +5O22P2O5 氧化反應

請回答下列問題：

（1）石膏中S的化合價是___，試畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，請寫出脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2__。

（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是__。

（3）實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。

（4）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____，副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

A.

B.

C.

D.

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

（1）求該有機化合物的分子式。_______

（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（1）在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；

（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 ________。

（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。

（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。

（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

甲 乙 丙 丁

A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶

C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣