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【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是
A. 用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應
B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2↑ 分解反應
C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理:H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復分解反應
D. 用紅磷氣中氧氣含量:2P +5O22P2O5 氧化反應
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【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)石膏中S的化合價是___,試畫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___,請寫出脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2__。
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌,其目的是__。
(3)實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____。
(4)該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____,副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。
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【題目】指出下列反應中的氧化劑和還原劑,寫出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)中對應元素的名稱:
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,___________
(2)2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑,_________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應:CO32-+Ba2+BaCO3
B. NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3-+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O
C. NaClO與HI溶液反應:2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+Mg2+Cl2↑+Mg
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【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物2.9g,將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應,過濾,得到沉淀15克。
(1)求該有機化合物的分子式。_______
(2)取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應,析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________
(3)以A為原料合成丙酸丙酯,寫出合成路線________,合成路線表示方法如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
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【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
(1)A的含氧官能團名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
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【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
(1)在30mL的大試管 ①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
(2)按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min;
(3)待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
(4)分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)配制該混合溶液時,濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是:_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 ________。
(2)試管②中所加入的物質(zhì)是:________,作用為_________。
A.中和乙酸和乙醇;
B.中和乙酸并吸收部分乙醇;
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出;
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率。
(3)步驟(2)中需要小火均勻加熱,溫度不能太高,其主要理由是:_____(答一條即可)。
(4)分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
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【題目】(1)實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體,如圖,在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中:_______;也可以用______代替酸性高錳酸鉀,此時________(填“有必要”“沒必要”)將氣體通入水中。
(2)實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體,發(fā)生反應的化學方程式為________,產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì),用硫酸銅溶液除去,寫出除H2S的離子反應方程式______。
(3)寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。
(4)對苯二酚與濃溴水充分反應,消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,其制備的反應原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關于實驗室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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