A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ

A. CuB. 蔗糖C. NaOHD. NaCl溶液

A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能

B. 放電時，a極為負極

C. 充電時，陽極的電極反應式為3I――2e－=13－

D. M是陰離子交換膜

A.CH3OCH3與CH3CH2OHB.16O和18O

C.H2和D2D.金剛石和石墨

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強堿反應

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物

D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強不再改變 d．單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

反應原理:

反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.

主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù):

實驗裝置:

實驗步驟:

①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.

②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);

③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環(huán)己酮與水的共沸物)至無油珠為止;

④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g。

請回答下列問題：

（1）裝置A的名稱是.

（2）完成并配平反應方程式:

_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________

（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.

（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.

（1） 的系統(tǒng)命名為______________;

（2）3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;

（3）的分子式為______________;

（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體

①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.

②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形