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【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應,放出的熱量是( )
A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S,下列說法不正確的是
A. 充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學能
B. 放電時,a極為負極
C. 充電時,陽極的電極反應式為3I――2e-=13-
D. M是陰離子交換膜
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【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性:Y>Z
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【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B,則:
①反應達平衡時,n (D)=0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,
②該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
a.c(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.體系內(nèi)壓強不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。
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【題目】某透明的酸性溶液中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. NO3-、Cl-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
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【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】環(huán)己酮是重要的化工原料,也是重要的工業(yè)溶劑。實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:
反應原理:
反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.
主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù):
名稱 | 溶解度 | 密度 | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
環(huán)己醇 | 無色,有刺激性氣味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL | |
環(huán)己酮 | 無色,有棗激性氣味 | 0.9478 | —— | 155.7 | 2.4g/100mL |
實驗裝置:
實驗步驟:
①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環(huán)己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.
②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中,當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);
③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環(huán)己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g。
請回答下列問題:
(1)裝置A的名稱是
(2)完成并配平反應方程式:
_____+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________
(3)反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.
(4)步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.
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【題目】按要求回答下列問題:
(1) 的系統(tǒng)命名為______________;
(2)3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;
(3)的分子式為______________;
(4)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.
②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形
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