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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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【題目】某溫度下,H2 + CO2 CO+ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
A. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%
B. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
C. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
D. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.NaHCO3溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.淀粉溶液
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. 常溫常壓下8g O3中含有8NA個電子
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【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)的名稱為_________。寫出A+BC的反應(yīng)類型:_________。
(2)中①、②、③三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子核磁共振氫譜峰面積之比_______。
(4)DF的反應(yīng)方程式是______________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____________mol,符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基
(5)已知:,下列流程是A的一種合成方法___________,寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】膠體最本質(zhì)的特征是( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以通過濾紙
C.布朗運(yùn)動
D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表烴基或氫原子)
請回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點(diǎn));浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH>8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖2是30℃時,取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說法正確的是( )
A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=丙
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