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【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實驗方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說明溶液中含有Fe2+。
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【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是
A. 圖 I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol
B. 圖 II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低
C. 圖 II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應后放出熱量 92.2 kJ
D. 圖 III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
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【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A,同時生成 3n mol C
B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為______________________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用 c mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標準溶液VmL,滴定反應的離子方程式為_________________________________,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。
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【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后,發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度,他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質(zhì),進行了如下探究活動。
查閱資料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強,在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應,從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。
(1)確定反應原理:2KMnO4+16HCl(濃)===______+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實驗裝置:現(xiàn)有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。
(3)裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。
(4)①實驗時C中所裝液體是________。
②在制氯氣前,必須進行的一項操作是________。
③D中所裝液體是________。
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【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C,F和H也可以反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式:
A________B________C________
D________E________F________
(2)寫出F和H反應的化學方程式:______。
(3)寫出下列反應的離子方程式:D+鹽酸_________。
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【題目】常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)X2、Y2、Z2分別是 、 、 (填化學式)
(2)Z2與X2Y反應的化學方程式為 .
(3)Z2與NaOH溶液反應的離子方程式為 .
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【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ
B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(s)+241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ
D. H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ
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