A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族

C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

A. 圖 I：H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol

B. 圖 II：b 可能為使用催化劑的曲線，活化能降低

C. 圖 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應后放出熱量 92.2 kJ

D. 圖 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol

A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

回答下列問題：

(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______________________。

(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實驗裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。

（3）裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。

（4）①實驗時C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進行的一項操作是________。

③D中所裝液體是________。

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）寫出F和H反應的化學方程式：______。

（3）寫出下列反應的離子方程式：D＋鹽酸_________。

（1）X2、Y2、Z2分別是 、 、 （填化學式）

（2）Z2與X2Y反應的化學方程式為 ．

（3）Z2與NaOH溶液反應的離子方程式為 ．

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ