相關習題
 0  194371  194379  194385  194389  194395  194397  194401  194407  194409  194415  194421  194425  194427  194431  194437  194439  194445  194449  194451  194455  194457  194461  194463  194465  194466  194467  194469  194470  194471  194473  194475  194479  194481  194485  194487  194491  194497  194499  194505  194509  194511  194515  194521  194527  194529  194535  194539  194541  194547  194551  194557  194565  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質量最大的是__________,體積最小的是__________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下:

反應:CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應 ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反應 ΔH2_____。

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 CO2假定僅發(fā)生反應,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。

①比較T1T2 的大小關系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____。

T1 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,該反應在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____

a.若此條件下反應至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來,則改變的條件為_____,請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—SO42—、Na+、NH4+K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗:

原溶液白色沉淀;

所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;

原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。

原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題:

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________,一定不含有的離子是____________,可能含有的離子是________________

(2) 有同學認為實驗可以省略,你認為呢?(填可以不可以_________,并說明理由___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價為(

A.3n-12B.3n6

C.3n4D.2n4

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質的實驗裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網,E右端出氣管口附近為棉球。試回答:

1A中發(fā)生反應的化學方程式為______

2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。

3C中盛放的試劑為_______。

4E中所發(fā)生反應的化學方程式為_________。

5F中應加入的試劑為______,其作用是_____。

6)若A中有14.6g HCl被氧化,將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量為____g。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物,則該烴的分子式不可能的是(  )

A. CH4B. C2H6

C. C4H10D. C5H12

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A. K2SO4BaCl2兩溶液反應時,增大壓強

B. Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸

C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al

D. Na與水反應時增大水的用量

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應:

HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)_____(變大、變小或不變)。

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_____。

A.Cr2O72- CrO42-的濃度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42不再轉化為Cr2O72-

(5) 1 L 轉化后所得溶液中含鉻元素質量為 28.6 g,CrO42- 10/11 轉化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質量為 52)。

轉化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_________,已知:常溫下該反應的平衡常數(shù) K=1014,上述轉化后所得溶液的 pH _____。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是_____。

2)當有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。

3)當有1mol氧化劑參與反應時,轉移電子的物質的量為_____mol。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可代替的。

現(xiàn)有以下物質:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 稀硫酸

1以上物質中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質的是_______。

2中逐滴滴加,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

雖然分類的方法不同,但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

1右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,其中表示離子反應的是__________(填字母)。

2有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為:H+ + OH = H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)______________________________________。

3宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,銀針驗毒的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學式為_______。其中H2S是該反應的_______(填序號)。

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案