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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,含原子數(shù)最多的是__________,質量最大的是__________,體積最小的是__________。
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【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅲ的 ΔS_____(填“<”、“=”或“>”)0;反應Ⅱ的 ΔH2=_____。
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應Ⅲ),實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
①比較T1與T2 的大小關系:T1_____T2 (填“ < ”、“= ”或“> ”) ,理由是:_____。
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為_____,請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_____L。
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【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗:
①原溶液白色沉淀;
②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題:
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________,一定不含有的離子是____________,可能含有的離子是________________。
(2) 有同學認為實驗④可以省略,你認為呢?(填“可以”或“不可以”)_________,并說明理由___________________________________________________________。
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質的實驗裝置。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網,E右端出氣管口附近為棉球。試回答:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。
(3)C中盛放的試劑為_______。
(4)E中所發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(5)F中應加入的試劑為______,其作用是_____。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量為____g。
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是
A. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸
C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al粉
D. Na與水反應時增大水的用量
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【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應:
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉化后所得溶液中含鉻元素質量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質量為 52)。
① 轉化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_________,已知:常溫下該反應的平衡常數(shù) K=1014,上述轉化后所得溶液的 pH 為_____。
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【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是_____。
(2)當有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。
(3)當有1mol氧化劑參與反應時,轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可代替的。
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質:①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
Ⅱ.雖然分類的方法不同,但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。
(1)右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,其中表示離子反應的是__________(填字母)。
(2)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為:H+ + OH = H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)______________________________________。
(3)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。則 X的化學式為_______。其中H2S是該反應的_______(填序號)。
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
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