①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

下列說法正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%

B. CH4+CO2→CH3COOH過程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度

A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化

B. 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時(shí)有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2 min后，測得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為(　　)

A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

A. 2B. 3C. 4D. 5

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

C.除He外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.ⅡA族與Ⅲ族之間隔著10個(gè)縱列

A. 元素周期表共7個(gè)周期、18個(gè)族B. 38號(hào)元素位于第五周期第IIA族

C. 非金屬元素均位于周期表右側(cè)D. 第六周期共計(jì)18種元素