A. S>H2O>O2B. 異戊烷>正戊烷>丙烷C. HF>HI>HClD. 苯>丙烯>乙烯

（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：

假設(shè)1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設(shè)2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱

D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。

②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

（5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。

A. 體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�B. 原子數(shù)目：③＞①＞②＞④

C. 密度大小：④＞②＞③＞①D. 質(zhì)量大�。孩埽劲冢劲郏劲�

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________

（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO與11.2L O2混合后，氣體的體積約為22.4L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)為NA

C. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA

D. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷。

B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體

C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

D. 制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

A.升高溫度B.加入適量的水

C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸