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【題目】反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) H<0,若在恒容絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開1mol H-H鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
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【題目】維生素C(C6H8O6)廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中,在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于
A.有機(jī)物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽
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【題目】將生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃?xì)赓|(zhì)量、改善燃?xì)鉄嶂档挠行侄沃。在催化劑的作用下,某密閉容器中,進(jìn)行生物質(zhì)氣甲烷化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為
①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1;
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.1kJ·mol-1;
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)△H1=___________,該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進(jìn)行。
(2)在合成氣投料比保持恒定時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(3)溫度為T1℃,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g),該反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正c(CO)c3(H2),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在第I個(gè)容器中,3min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH4與CO的體積分?jǐn)?shù)相同,則氫氣的速率v(H2)=___________;下列說法正確的是___________(填序號(hào))。
A.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=1.5k逆,則T2>T1
B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中H2的體積分?jǐn)?shù)小于25%
C.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ與容器I中的總壓強(qiáng)之比小于19︰20
D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料電池的原料,若電解質(zhì)為鹽酸,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移16mol電子時(shí)(不考慮電子的損失),將負(fù)極產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
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【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅),“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅銅綠ACu(OH)2BCu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于物質(zhì)的類別是____。
(2)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)寫出B的化學(xué)式_____。
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是___,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_____。
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【題目】向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2,發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 逆反應(yīng)速率:c點(diǎn)大于b點(diǎn)
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【題目】輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是____,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_____mol, 其中被S 元素還原的O2的物質(zhì)的的量為__________mol 。
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【題目】常溫時(shí),向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體,測(cè)得c(S2-)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下,H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時(shí),溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mo/L
B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關(guān)系為:c(Na+)>c(HS-)+2c(S2-)
C. 常溫下,0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D. 當(dāng)pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mo/L
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