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【題目】下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是(  )

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,E為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)裝置B的作用是_______,發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

(3)裝置C的作用是___________

(4)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)指出裝置E的錯(cuò)誤__________________。

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【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

1)反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢大,其原因是___________________________________________________________________

2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫大于,小于等于)。

N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________

3)某溫度下,在1L容器中對于反應(yīng)①初始投入4molNH36molNO,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________

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【題目】化學(xué)可以變廢為寶,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該電解池的陽極反應(yīng)為:NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)AHNO3

C. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

D. NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述正確的是(

A.表示物質(zhì)的質(zhì)量

B.表示物質(zhì)的分子數(shù)目

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾

D.既表示物質(zhì)質(zhì)量又表示分子數(shù)目

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【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,請回答以下問題:

1)需稱量_______g燒堿固體,它應(yīng)盛在_____中進(jìn)行稱量。

2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填序號(hào))_____________。

A、托盤天平  B、藥匙  C、燒杯  D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

3)若配制0.1 mol·L-1NaOH溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒

B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度線相切

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

.欲用98% 的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm3 )配制成濃度為0.5 mol·L1 的稀硫酸480mL。

1)所需濃硫酸的體積為___mL。

2)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

3)操作正確的順序?yàn)?/span>_____(填序號(hào))。

A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度

D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

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【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空.

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含______個(gè)氨分子,含______mol氫原子.

2)等質(zhì)量的SO2SO3物質(zhì)的量之比是_______;所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______

34.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等.

412.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______

5)標(biāo)況下,一定量的N222.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等,則N2的質(zhì)量是______

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【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填”)

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗

D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀

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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

A. 生石灰與水的反應(yīng)B. 甲烷在氧氣中燃燒

C. Fe與稀鹽酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2ONH4 Cl(固體)反應(yīng)

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【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實(shí)驗(yàn)影響可忽略)

已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

KspAg2SO4=1.2×10-5,KspAgCl=1.8×10-10

③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。

1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

2)操作IV經(jīng)過________________________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。

3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。

4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHNaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgClNaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________ HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________

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