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【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中,人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

1H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1,寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;密閉容器中,保持溫度不變,下列有關(guān)選項(xiàng)正確的是(

A恒容時(shí),容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B恒壓時(shí),容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下,在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1

平衡時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= mol·L-1min-1

在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 。

3電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3),裝置如下圖1所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式 。

4K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常溫下,該溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如上圖2所示,則A點(diǎn)的c(Fe3+) B點(diǎn)的c(Fe3+) (“<”“>”“=”);草酸是一種溫和的還原劑,其他條件不變,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體,Fe3+的濃度 (增大”“減小不變”)。

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【題目】2020年是太原市創(chuàng)建第六屆全國(guó)文明城市的攻堅(jiān)之年,目標(biāo)是努力打造宜居、宜業(yè)、宜樂、宜游的良好環(huán)境,持續(xù)提升城市文明程度和市民文明素質(zhì)。下列做法不符合這一目標(biāo)的是(

A.使用可降解快餐盒

B.種植綠色無公害蔬菜

C.隨意丟棄使用過的醫(yī)用口罩

D.將普通燈泡更換為LED節(jié)能燈

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【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

1Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____

2基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

3結(jié)合題中信息判斷:C、OCl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

4CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

5[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

6NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NaO之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水,電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”,鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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【題目】現(xiàn)以COO2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。下列說法不合理的是

A. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

B. 石墨I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O42e+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32向石墨I極移動(dòng)

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【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法中,不正確的是

實(shí)驗(yàn)

電解條件

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨,

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實(shí)驗(yàn)③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1molCr2O72-被還原

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(  )

A. 所示裝置分離CCl4I2的混合物

B. 所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11 mL正庚酸攪拌均勻,裝好鉑電極,接通電源反應(yīng),當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源,然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,下列說法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極

B. 電解過程中離子濃度會(huì)不斷降低

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng):2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接,會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. A5種正價(jià),與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. DE兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C

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