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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a 1(SO2)

a 2(SO3)

a 3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3

C. v1< v3,α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

A. 達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為45

B. 達平衡時,容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k=k,則 T2> T1

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【題目】H2A為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. H2AKa1101.2

B. pH4.2的溶液中:c(HA)c(A2)0.050 molL1

C. pH7的溶液中:c(Na+)2c(A2)+c(H+)

D. c(Na+)0.150 molL1的溶液中:2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)

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【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. D. NaCl溶液

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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。兩個常見的固氮反應(yīng)[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)],其平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B. 升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C. 在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮,反應(yīng)程度相差很大

D. 在1 000 ℃時,反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是

A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B. 實驗時,先點燃處酒精燈,等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃處酒精燈

C. 實驗完畢時先熄滅處酒精燈再熄滅處酒精燈

D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

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【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A.新制的氯水中只含有Cl2H2O分子

B.新制的氯水使藍色石蕊試紙只變紅不褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后,pH變小,漂白能力變?nèi)?/span>

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【題目】1)在標準狀況下,COCO2的混合氣體共28L,質(zhì)量為51g。其中CO2的質(zhì)量為_____g,混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為____;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為_______。

2)同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3H2S氣體體積比為______,原子個數(shù)之比為______,密度之比為________

3)在120℃時分別進行如下四個反應(yīng)(除S外其它物質(zhì)均為氣體):

A2H2S+O22H2O+2S↓ B2H2S+3O22H2O+2SO2

CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2

若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式ddVV的是___________;符合ddVV的是___________(填寫反應(yīng)的代號)。

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:cba

C. 表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mLpH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時,向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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【題目】在標準狀況下,將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρg/cm3ρ1),溶液的體積為VmL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是(

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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