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【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下:

步驟一:在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和23片碎瓷片,開動(dòng)電動(dòng)攪拌器,a中通入流動(dòng)的水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,在100℃時(shí),繼續(xù)攪拌約4~5h,再停止反應(yīng)。

步驟二:將反應(yīng)后的混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三:將粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:

1)儀器A的名稱為___________,其出水口是___________(“a”“b”)。

2)步驟一中,應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時(shí)才停正反應(yīng)。

3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),測(cè)得三頸瓶中混合液為堿性,則三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

4)步驟二中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________

5)如圖乙所示抽濾完畢時(shí),應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。

6)步驟二中,如果濾液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________。

7)若提純得到2.9g苯甲酸,則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法:質(zhì)量體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示,單位g·m3g·L1,F(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 g·cm3,質(zhì)量體積濃度為200 g·L1,則對(duì)此溶液的說法不正確的是(  )

A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L1

C. 20 ℃時(shí),硫酸銅的溶解度為20 g

D. 20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題:

(1)他們制備SO2Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______(填序號(hào)),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol;

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是________________________________;

(3)裝置C的作用是____________________________________________________________;

(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________;

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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【題目】以下是兩種有機(jī)物的球棍模型:代表H原子,代表C原子,請(qǐng)回答下列問題:

(1)Ⅰ的分子式為________,Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)變成的化學(xué)反應(yīng)類型為________________。

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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析不正確的是

A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1

B. C1附近加入淀粉變藍(lán),C2析出固體

C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是:⑦______⑧(填“>”或“<”)。

(3)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱)。

(4)元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________

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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡正移

B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后,加入催化劑該反應(yīng)△H減小

D. 達(dá)到平衡后,充入一定量C,平衡常數(shù)不變

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【題目】aLCOO2的混合氣體,點(diǎn)燃后得到bL 氣體(前后條件相同),則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的(

b a a-b a+b 2(a-b)

A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

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