科目: 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是( 。
A. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
B. 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
C. 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑
D. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知:①HClO的氧化性比NaClO強;②NH3比NH4+更易被氧化;③國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6~9。
(1)pH=1.25時,NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進水pH為1.25~2.75范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進水pH為2.75~6.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a.O2的氧化性比NaClO弱 b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c.O2在溶液中溶解度比較小 d.空氣中的N2進入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理,其裝置如圖所示。閉合電路后,負極室與正極室均產(chǎn)生氮氣,則負極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外,另一個突出的優(yōu)點是_____。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是( 。
A. 稀釋溶液,溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
C. 溫度升高,c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。
①若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。
a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH-)>c(H+)
c.3c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3-) +c(H2CO3)]
(3)CO2輔助的CO—O2燃料電池,工作原理如圖所示,固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動。電池的負極反應(yīng)式:________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng),該電極為_____________(填“甲”或“乙”)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是
A.放入敞口的容器中 B.放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中
C.放入密封的容器中 D.放入充有少量乙烯的密封容器中
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是( )
A. NaHCO3溶液:HCO3—+H2O CO32—+H3O+
B. NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
D. KF溶液:F-+H2O = HF+OH-
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室快速制取少量乙烯可用乙烯利()與NaOH溶液反應(yīng)制取。寫出該反應(yīng)的化學方程式為________(磷轉(zhuǎn)化為磷酸正鹽)。
(2)乙烷裂解制備乙烯越來越受到石化企業(yè)的重視。已知部分熱化學方程式如下:
Ⅰ.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1=+137kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+42kJ·mol-1
Ⅲ.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
①反應(yīng)Ⅲ的△H3=________kJ·mol-1。
②若在1273K時,100kPa下反應(yīng)(Ⅰ)達到平衡時,混合氣體中C2H4、C2H6、H2的物質(zhì)的量分別為0.047、0.006、0.047,則乙烯的分壓為p(C2H4)=________kPa;平衡常數(shù)Kp=________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)(Ⅱ),能說明已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.壓強不再隨時間變化 b.混合氣體密度不再隨時間變化
c.v(H2)正=v(CO)逆 d.單位時間內(nèi)斷裂C=O的數(shù)目與斷裂H-O的相等
④乙烷直接裂解以及與CO2耦合裂解可能發(fā)生的反應(yīng)及平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系分別如下圖所示,已知:a.C2H6=C2H4+H2;b.C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O;c.C2H6+2CO2=4CO+H2;d.2C2H6+CO2=C2H4+2CO+2H2+CH4;e.16C2H6+9CO2=14C2H4+12CO+12H2+6H2O+CH4。
下列說法正確的是________(填字母)。
a.600℃以下,反應(yīng)a的趨勢最大
b.CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
c.過量CO2和C2H6耦合高溫裂解,可較好防止催化劑表面結(jié)炭
d.用合適的催化劑催化CO2和C2H6耦合裂解,可提高反應(yīng)平衡常數(shù)
(3)以太陽能電池為電源,利用電解法也可實現(xiàn)CO2制備乙烯,其裝置如圖所示。電極a為電源的________(填“正極”或“負極”),生成乙烯的電極反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)__________(填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動
B.正逆反應(yīng)速率一定加快
C.平衡移動過程為:正反應(yīng)速率先增大后減小
D.平衡移動過程為:逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當反應(yīng)已經(jīng)達到平衡時,下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導線把鋅片和銅片連接起來,在導線中間接入靈敏電流計,靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動的方向是________,總反應(yīng)的化學方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應(yīng);在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加,導電性增強
B. 醋酸的電離程度增大,pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com