A. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

B. 用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

C. 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑

D. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____

②進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____

③進水pH應(yīng)控制在_____左右為宜。

(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產(chǎn)生氮氣，則負極室中NH4+發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優(yōu)點是_____。

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�

A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小

（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。

①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

②當2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)

c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]

（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動。電池的負極反應(yīng)式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）

A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

（1）實驗室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）與NaOH溶液反應(yīng)制取。寫出該反應(yīng)的化學方程式為________（磷轉(zhuǎn)化為磷酸正鹽）。

（2）乙烷裂解制備乙烯越來越受到石化企業(yè)的重視。已知部分熱化學方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

①反應(yīng)Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K時，100kPa下反應(yīng)（Ⅰ）達到平衡時，混合氣體中C2H4、C2H6、H2的物質(zhì)的量分別為0.047、0.006、0.047，則乙烯的分壓為p（C2H4）＝________kPa；平衡常數(shù)Kp＝________（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

③恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)（Ⅱ），能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．壓強不再隨時間變化 b．混合氣體密度不再隨時間變化

c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．單位時間內(nèi)斷裂C＝O的數(shù)目與斷裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及與CO2耦合裂解可能發(fā)生的反應(yīng)及平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系分別如下圖所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列說法正確的是________（填字母）。

a．600℃以下，反應(yīng)a的趨勢最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率

c．過量CO2和C2H6耦合高溫裂解，可較好防止催化劑表面結(jié)炭

d．用合適的催化劑催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反應(yīng)平衡常數(shù)

（3）以太陽能電池為電源，利用電解法也可實現(xiàn)CO2制備乙烯，其裝置如圖所示。電極a為電源的________（填“正極”或“負極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為________。

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）該反應(yīng)的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)（填“自發(fā)”，“非自發(fā)”，“無法確定”）

（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)__________(填編號)。

A.一定向正反應(yīng)方向移動

B.正逆反應(yīng)速率一定加快

C.平衡移動過程為：正反應(yīng)速率先增大后減小

D.平衡移動過程為：逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)已經(jīng)達到平衡時，下列成立的是_______ (填編號)。

a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小