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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去,寫出該反應的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式:__________________________________________________。
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【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示)
①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是_____;制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是_____,制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是_____,檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是_______。
②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學式)_____,反應方程式為______,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是_____;該裝置中藥品的作用是______。
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【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑,裝置如圖,下列說法中正確的是
A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動
B. 陽極發(fā)生的反應為:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電,有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1
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【題目】目前,從海水中提取的溴占世界溴年產量的1/3左右,常用的方法之一是用氧化劑把Br-氧化成單質溴,再通入熱空氣把溴蒸氣吹出,這一反應中常使用的氧化劑是( )
A. O2B. Cl2C. 濃硫酸D. 濃硝酸
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是
A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B. 合成氨的反應是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢
C. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣,實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結合化學方程式解釋其作用_________。
(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實驗裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點燃酒精燈,進行反應;⑤反應結束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換,理由是_________。
(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度,實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應,測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對環(huán)境無污染氣體)。
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說法不正確的是
A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)
B. 反應②在任何條件下都能自發(fā)進行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。
①25℃時,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0
①體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)
b. 10 min時向容器內通入少量H2,則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大
②圖為產率與反應溫度的關系曲線,NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下,實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________。
②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示);T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。
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