(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數之比為________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量為____________。

(4)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

(1)在標準狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數為________個。

(3)該氣體的一個分子的質量約為________g。

A. 相同的分子量B. 相同的性質

C. 相同的最簡式D. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31.6%

C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應的△H___________0。

(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。

。

A. 標準狀況下，22.4L H2含有的原子數為NA

B. 等質量的O2和O3中所含的氧分子數相同

C. 常溫常壓下，14g N2含有電子數為7NA

D. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7﹕11

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 由已知信息可得NA＝

B. W g該原子的物質的量一定是mol

C. 該原子的摩爾質量是aNA g

D. W g該原子中含有個該原子

A. 該混合物一定是K2CO3和NaCl

B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D. 該混合物一定是K2SO4和NaCl