A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

C. 常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D. 植物油酸性條件下水解生成肥皂

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時(shí)，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜幔�使樣品完全分解�?/span>CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是______________；醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_______________(填字母)。

a．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

b．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

c．存在順?lè)串悩?gòu)

d．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是________(填字母)。

a．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀

請(qǐng)回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①T0℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

②若T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

(1)步驟1關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備NaClO；步驟2關(guān)閉______，打開(kāi)_______，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通入NH3，制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。

(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是______________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________。

(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

A.原子半徑:O<SB.穩(wěn)定性:H2S<PH3

C.酸性:H3PO4<H2SO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%