①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)=0.5mol/L。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

請回答下列問題：

(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______，y=______。

(2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______；

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是______。

(3)KMnO4溶液的物質的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

(1)煤氣化的化學方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應在高溫下能自發(fā)進行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

①H1、H2、H3的關系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時，測得反應(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時反應(c)________。

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫出陰極的電極反應____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質是CO和NO，提高其轉化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時，NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)P點時，此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)。

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

④定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學方程式為________________。

(2)反應②的平衡常數(shù)表達式K=__________________，在一定條件下反應②達到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時體積壓縮為原來的一半，再次平衡時的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A．容器內氣體相對分子質量保持不變；

B．容器內氣體壓強不變；

C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質的量相等

（1）寫出化學式：甲______；乙______；丙______；

（2）丁的摩爾質量______；

（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___________；

（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體4.48L，測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-