相關(guān)習(xí)題
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【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2

C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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【題目】硝酸鉀溶液在火焰上灼燒時,隔著藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈現(xiàn)的顏色為

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

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【題目】常見無機物,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:

1)四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

2)鋁原子最外層電子排布式為_____,核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

3)實驗室制備氯化氫氣體的反應(yīng):_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似(填化學(xué)式)。

416g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量,寫出該熱化學(xué)方程式______________。

5)比較兩種化合物熔點高低,氯化鈉_____氧化鎂,請解釋原因:______________

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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 ),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/

57.7

12.8

315

熔點/

70.0

107.2

升華溫度/

180

300

162

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________;裝置C中的試劑是_____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置Eh瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號)

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnO4-8H==5Fe3Mn24H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?________(”)。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol· L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________

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【題目】下列離子方程式中,書寫正確的是( )。

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2HOH-H2OBaSO4

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCa2CO2H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng):CuAgCu2Ag

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【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解

D.置換、化合、分解、復(fù)分解

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【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 (  )

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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【題目】將下列各液體分別與溴水混合振蕩,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),靜置后混合液分成兩層,且兩層液體都幾乎無色的是 (  )

A. 汽油B. 己烯C. 酒精D. 氯仿

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【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH89的目的是_________________________________

(3)若測得濾液Cc(CO32-)103mol/L,則Ca2____(”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤105 mol/L時即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(“≥”“≤”、“<”“>””)。

(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH911的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________。

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