已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基、___________、___________。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________

根據(jù)要求填空：

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________ 。

（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。

（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為___________________；

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為______________________。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________ （保留兩位小數(shù)）

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________________

A. O2B. FeC. H2D. Zn

A. 過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法

C. 過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺(tái)

D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式是___________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一電離能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它們形成的氫化物的沸點(diǎn)：PH3___________AsH3，原因是______________________。

（3）AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________，AsH3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

（4）砷元素的常見化合價(jià)有+3和+5，它們對(duì)應(yīng)的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4兩種，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng)，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強(qiáng)的原因是_________________________________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的個(gè)數(shù)為___________，砷化鎵的化學(xué)式為___________。

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為_____。

（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_____，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種：其中熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：_______________________________________ 。

A. 一定得到電子B. 一定失去電子

C. 可能被氧化也可能被還原D. 以上都不是