已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。

(2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(1)濾渣A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

(2)操作Ⅰ為加熱（煮沸）結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析，趁熱過(guò)濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，還有____________________。

（3）MnSO4常用于測(cè)量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量，即溶氧量)。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定某河水的DO值：

第一步：使如圖所示裝置中充滿N2后，用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。

第二步：用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（過(guò)量）、堿性KI溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，發(fā)生下列反應(yīng)：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性條件下，上述MnO(OH)2將I－氧化為I2，其反應(yīng)如下： MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2+＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）

第四步：從燒瓶中取出40.00 mL溶液，與0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)：2S2O32—＋I(xiàn)2=S4O62—＋2I－，恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加試劑時(shí)，所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用，將溶劑水煮沸的作用是_____。

②通過(guò)計(jì)算判斷作為飲用水源，此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。

(1) 檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中含有碘離子的方法__________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有__________。

(3)在浸泡時(shí)含有碘離子的物質(zhì)溶于水的過(guò)程包含兩個(gè)過(guò)程。一個(gè)是物理過(guò)程，這個(gè)過(guò)程要___熱量:另一個(gè)是化學(xué)過(guò)程，它是________的過(guò)程，這一過(guò)程要放出熱量。

(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是________。

(5)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組用CCl4萃取碘水，如圖的分液漏斗中，下層液體呈_____色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是_______(寫(xiě)一種可能）

A. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. 苯與硝酸的硝化反應(yīng)：＋HNO3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

A. 正、負(fù)極的質(zhì)量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無(wú)水氯化鈣對(duì)氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過(guò)程中容易膨脹、結(jié)塊�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_________________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是______________________。

③裝置B中盛放的試劑是___________，裝置D的作用是______________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是______________________。

(3)氮化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應(yīng)制備CrN。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，提出一條能降低粗產(chǎn)品中氧含量的措施：______________________。

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應(yīng)方程式為CH3OHHCHO＋H2。

①發(fā)生反應(yīng)時(shí)的過(guò)程如圖所示，從熱效應(yīng)角度判斷，可知該反應(yīng)為______反應(yīng)。

②下列方法中能減慢反應(yīng)速率的是______(填字母)。

a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應(yīng)物濃度

③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。

⑵甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

①某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，其結(jié)構(gòu)如圖所示。電極a為______（填“正”或“負(fù)”）極，在電極b上發(fā)生的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

②探測(cè)儀工作時(shí)，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應(yīng)方程式為______。

A.乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴B.乙烯分子中的6個(gè)原子共平面

C.石油裂化是工業(yè)制乙烯的主要方法D.乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中間體，由C2H4和合成的路線如圖所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R為代表烴基或氫原子)

ii、

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑X的名稱______________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(3)反應(yīng)④的類型是______________________。

(4)D中所含的官能團(tuán)名稱是______________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________。

(6)同時(shí)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為___________(寫(xiě)1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b.1mol有機(jī)物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)設(shè)計(jì)以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料制備的合成路線：________ (用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

A. 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＜Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵