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【題目】2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g),式中mn、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)∶v(Y)1∶2。

1試確定:起始時(shí)n(Y)________,n(Q)________。

2方程式中m________,n________,p________q________。

3Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________

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【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。

1)硫化氫是一種可燃性氣體,燃燒時(shí)發(fā)出___火焰;SO2通入石蕊溶液中,觀察到的現(xiàn)象是___;這兩種氣體在集氣瓶中混合時(shí)的現(xiàn)象是___。

2)檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑是___,方法為___。

3)硫化氫的水溶液是一種弱酸,寫出其第一步的電離方程式___,K2S的溶液顯___性,原因是(用離子方程式表示)___。

4)將17gH2S和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2混合反應(yīng),最后無反應(yīng)物剩余,則氧化產(chǎn)物為___g

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【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_______

(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。

(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____,

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(6)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ (填“大于”或“小于”),判斷理是_______________________________

b:溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2__________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是_____________________________

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【題目】一定溫度下,向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是

A. KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D. 在苯中滴入溴水,溴水層變無色

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【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ,最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

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同步練習(xí)冊答案