已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式)，步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)步驟“加水煮沸”不能時(shí)間太長(zhǎng)，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽，可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂，經(jīng)XDR(X射線(xiàn)衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫(xiě)出制取該復(fù)鹽的離子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見(jiàn)的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時(shí)，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計(jì)算)

A. 化合物的分解B. 可燃物的燃燒C. 液體的氣化D. 固體的溶解

苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線(xiàn)如下圖所示：

己知：

回答下列問(wèn)題：

（l）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______（填名稱(chēng)）。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（標(biāo)明反應(yīng)條件）。

（5）苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（6）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線(xiàn)中，只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A B）。

（1）元素符號(hào)：A_____________B____________C___________D__________________

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，D原子的電子式____________________。

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：1

D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。

（1）用單線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

（2）該反應(yīng)中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，則可以氧化___mol的HCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. 密閉容器中混合氣體的密度不變

B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆

C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)

D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2