科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。
(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。
(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟“加水煮沸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)步驟“加水煮沸”不能時(shí)間太長(zhǎng),原因是______________________。
(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線(xiàn)衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫(xiě)出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________。
(6)除了OH-之外,S2-也是一種常見(jiàn)的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時(shí),CuS的溶度積為4×10-36,H2S的Ka1=1.25×10-7,Ka2=8.0×10-14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計(jì)算)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線(xiàn)如下圖所示:
己知:
回答下列問(wèn)題:
(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______(填名稱(chēng))。
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類(lèi)型)。
(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。
(5)苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線(xiàn)中,只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大;A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同;B元素L層比K層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層,K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫(xiě)出:
(1)元素符號(hào):A_____________B____________C___________D__________________
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,B離子的電子式____________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________,D原子的電子式____________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液
C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:1
D. 裝置丁電解一段時(shí)間后溶液的pH不變。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線(xiàn)橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
(2)該反應(yīng)中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1mol的KMnO4參加反應(yīng),則可以氧化___mol的HCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 密閉容器中混合氣體的密度不變
B. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等
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【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說(shuō)法正確的是
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是空氣
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-=40H—
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)
D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡,生成N1mol,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/(Lmin)
B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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