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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是()
A. 與Cl2在光照條件下的取代產(chǎn)物有3種
B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種
C. 丙烷的一氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種
D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種,二氯代物有12種
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是
A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達到平衡,總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:
I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00
HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2
H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4
回答下列問題:
(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。
(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時,v正________(填“>”“<”“=”)v逆,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。
(3)達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________;Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是________________。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)HI是一種強酸,常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后,溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。
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【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達平衡時,測得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時,下列措施可以采用的是
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是(填序號,下同)__________,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)_____________;
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH﹣)甲 :c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】在元素周期表中,在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )
A. 制半導(dǎo)體的元素B. 制催化劑的元素
C. 制農(nóng)藥的元素D. 制耐高溫合金的元素
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為5L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時比較v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反應(yīng)經(jīng)過2min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。
A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑
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【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:
已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。
②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。
③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。
(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP
PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,
PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-
除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。
(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________。
(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85%,過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。
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