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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是
A.14g氮氣含有NA個氮原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有氫原子個數(shù)為2NA
C.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D.25℃、101kPa時,含NA個氫分子的氣體樣品體積大于22.4L
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【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿) 下列有關(guān)說法正確的是
A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸
B. “過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C. “還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成
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【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:
請根據(jù)上述流程,回答以下問題:
(1)操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_________、__________(填儀器名稱)。
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。
(5)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時,欲通過改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變,充入NO2(g)
D. 容器容積不變,降低溫度
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”,不溶于水及有機(jī)溶劑。主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品,也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥 (主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式__________________。
(2)根據(jù)右圖溶解度曲線(g/100g水),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”,為提高酸溶速率,可采取的措施是________________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________。
(6)若消耗100.0t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
I.NO氧化機(jī)理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II.NO的工業(yè)處理
(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,則a=_____。
(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法
NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率。請用平衡移動原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)
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【題目】20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 當(dāng)溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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