A. CH3CH2OHB. NaOHC. CH3COOHD. Na2SO4

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A.14g氮?dú)夂��?/span>NA個(gè)氮原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA

C.20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

D.25℃、101kPa時(shí)，含NA個(gè)氫分子的氣體樣品體積大于22.4L

A. “氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B. “過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請(qǐng)寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。

（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A. 過(guò)濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分液

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A. 增大容器體積

B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)

C. 溫度體積不變，充入NO2(g)

D. 容器容積不變，降低溫度

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的離子方程式__________________。

(2)根據(jù)右圖溶解度曲線(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”、_________、_________、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=________mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________。

(6)若消耗100.0t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

I．NO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃時(shí),將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時(shí),K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)。

(2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

II．NO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=a;已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,則a=_____。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對(duì)NO2的吸收速率。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和文字)

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH從4到6時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)