科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L-1的稀鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)所需量取濃鹽酸的體積為________ml。
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線 1~2 cm處
(3)若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如下操作,使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為____________
使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為____________
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視觀察液面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線⑥轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體灑出
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOC12溶液,該法的缺點(diǎn)是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。
①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱量ag樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示:
(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱:試劑1___,試劑2___。
(2)檢測(cè)原溶液中含有SO42-的方法是___。
(3)加入過(guò)量試劑3的目的是___。
(4)圖2是NaNO3,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100g水),則從NaNO3 和Na2SO4的混合溶液中得到Na2SO4固體的操作是:將混合液___→__→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解
C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____(填操作名稱)。
(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____________。
(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。
已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃K0H溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是________。
⑵為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器C的名稱是______________。
②連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是_________________________。
③反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>_______________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫(xiě)出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當(dāng)],然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。
②滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(4)經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___”處(填數(shù)字)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸和塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí),不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是
A. 將鹽酸的用量增加一倍B. 鹽酸的濃度增加一倍,用量減半
C. 溫度升高30 ℃D. 改用更小塊的CaCO3
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.01gcm﹣3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計(jì)算:需___g10%(密度為1.00gcm﹣3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm﹣3)進(jìn)行稀釋。
②量取:用___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問(wèn)題:
①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。
(3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)天平的讀數(shù)____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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