A.體積：④①②③B.分子數(shù)：①④③②

C.質(zhì)量：④①③②D.氫原子個數(shù)：②④①③

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時，有_____個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

已知：①鋅、鋁兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；③常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時，a值可取___________(填標(biāo)號)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學(xué)式)

（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學(xué)式）。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

(1)S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(5)實驗時，D裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為____________________________________。

①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為________。

(2)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是_____(填化學(xué)式，寫一種)。

(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，鈦酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4，SO42—中S原子的雜化方式為____，用價層電子對互斥理論解釋SO32—的鍵角比SO42—鍵角小的原因___________________________________________________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為____。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為____；Fe2+與O2—的最短核間距為____pm。

(1)寫出反應(yīng)I的離子方程式________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有__________。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

(3)在反應(yīng)Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32－平衡濃度為1.2×10－3 mol·L－1)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)

(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(5)固體物質(zhì)A的成分是_________(寫名稱)，溶液B中所含溶質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。

(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有____________。

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A．重結(jié)晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL