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【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應(yīng)如下:

i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) H=+23. 6 kJ·mol1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49. 5 kJ·mol1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) H=+90.7 kJ·mol1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) H=41.2 kJ·mol1

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表:

1)重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) H=x kJ·mol1,回答下列問題:

x=___________

②有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

③若在恒溫剛性容器中進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)[CH3OCH3]=10mol·L1,[H2O]=0.2mol·L1,[H2]=10 mol·L1,[CO2]=40 mol·L1則反應(yīng)溫度約為___________

723K時(shí),v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下,c(CO2)分別為a、b、c時(shí),H2產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖,則ab、c由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

2CO會(huì)造成燃料電池催化劑中毒,重整反應(yīng)體系中CO體積分?jǐn)?shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。

①相同溫度下,水醚比為___________時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最高。

②實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因?yàn)?/span>___________;選擇水醚比為3~6的原因?yàn)?/span>___________

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【題目】常溫下,用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度:③>

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件,濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性:CH3COOH>HCN

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。

d.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

(2)在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________________________。

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【題目】X、YZ、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,Y2+W的電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是

A. 原子半徑大。X>Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y單質(zhì)

D. XW可形成正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物

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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g),下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為132 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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【題目】某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則該元素的原子是(

A. LiB. SiC. AlD. K

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【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,電池工作一段時(shí)間后,甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2OHClHClO

B. 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 選擇500

C. H2I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

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【題目】Ⅰ(1)用CCl4萃取碘水中的碘,下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_____。

某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。

請(qǐng)回答下列問題:

1)步驟①和②的操作名稱是________。

2)步驟③判斷加入鹽酸適量的方法是______________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。

3)猜想和驗(yàn)證:

 猜想

  驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_______

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

_____

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________

_______

猜想Ⅲ成立

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