A.濃硝酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃氫氧化鈉溶液

(2)測(cè)NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計(jì)”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填寫(xiě)下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))；

(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶質(zhì)為___________________；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶質(zhì)為___________________。

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

I．甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號(hào))。

A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)

A. 氨氣極易溶于水，因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會(huì)鈍化，在任何情況下都不反應(yīng)

C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解

【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其命名正確的是

A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 3，3，4-三甲基己烷 D. 3，4，4-三甲基己烷

A. 標(biāo)況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA

B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA

C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4 L

A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)