科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是:________________________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解;將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。
(2)測(cè)NaClO溶液的pH,可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計(jì)”);NaClO溶液顯堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示);已知HClO的Ka=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,則NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。
II.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系
A.c(Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH-)
B.c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+)
C.c(NH4+)>c (Cl-)>c(OH-)>c (H+)
D.c (Cl-)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH-)
填寫(xiě)下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào));
(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶質(zhì)為___________________;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶質(zhì)為___________________。
(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成,且恰好是中性,則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。
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【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
I.甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。
II.乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確,試劑X是______(填字母序號(hào))。
A.Ba(OH) 2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y
C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氨氣極易溶于水,因此液氨可作制冷劑
B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會(huì)鈍化,在任何情況下都不反應(yīng)
C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱
D. 碳銨,指的是碳酸氫銨,受熱易分解
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【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其命名正確的是
A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3,3,4-三甲基己烷 D. 3,4,4-三甲基己烷
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)況下,224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下,NA個(gè)分子的體積為22.4 L
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是
A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)
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